高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题4 烃的衍生物总结 本文关键词：有机化学，衍生物，选修，详解，苏教版
高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题4 烃的衍生物总结 本文简介：（C）——本章总结1.各类烃的衍生物及其代表物的组成、结构与性质类别通式官能团代表物分子结构特点主要化学性质卤代烃R－XR代表烃基卤素原子－X溴乙烷C2H5－X卤素原子直接与烃基相连。与碱的水溶液能发生取代反应；与与碱的醇溶液共热能发生消去反应；醇R－OHR代表脂肪烃基羟基－OH乙醇C2H5－OH羟
高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题4 烃的衍生物总结 本文内容：
（C）——本章总结
1.各类烃的衍生物及其代表物的组成、结构与性质
类别
通式
官能团
代表物
分子结构特点
主要化学性质
卤
代
烃
R－X
R代表
烃基
卤素
原子
－X
溴乙烷
C2H5－X
卤素原子直接与烃基相连。
与碱的水溶液能发生取代反应；
与与碱的醇溶液共热能发生消去反应；
醇
R－OH
R代表
脂肪烃基
羟基
－OH
乙醇
C2H5－OH
羟基直接与脂肪烃基相连，脂肪烃基可以是链状，也可是环状。如
与活泼金属(如钠等)反应产生H2；
与氢卤酸发生取代反应得到卤代烃；
在浓硫酸催化下发生醇分子间取代，生成醚类物质；在浓硫酸催化、脱水作用下发生消去反应；燃烧氧化；催化氧化；
与羧酸在浓硫酸催化下酯化生成酯。
酚
R－OH
R代表
芳香烃基
羟基
－OH
苯酚
羟基直接与苯环上的碳原子相连。
具有弱酸的性质；与浓溴水能发生取代反应；易被氧化；与FeCl3溶液反应显紫色；与甲醛发生缩聚生成酚醛树脂。
醛
R代表烃基
醛基
乙醛
有极性，具有不饱和性。
与氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇等加成；自身加成；能发氧化反应；与H2发生还原反应得到醇。
酮
R
、R`都
代表烃基
酮羰基
丙酮
有极性，具有不饱和性。
与氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇等加成；自身加成；与H2发生还原反应得到醇。
羧
酸
R代表烃基
羧基
乙酸
受羧基影响，羧基中－OH易发生电离，电离出H+。
具有酸的通性；
能与醇发生酯化反应；
酯
R代表烃基，也可为H原子，R`不能为H原子
酯基
乙酸乙酯
受酯基影响，
中的
不具有不饱和性，一般不能发生加成反应。
与水发生水解；
与醇发生醇解；
2.有机物之间的相互转化关系(卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的相互转化关系)
3.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸
4.烃的羟基衍生物比较
物质
结构简式
羟基中氢
原子活泼性
酸性
与钠反应
与NaOH
的反应
与Na2CO 3
的反应
与NaHCO3
的反应
乙醇
CH3CH2OH
中性
能
不能
不能
不能
苯酚
C6H5OH
很弱，比H2CO3弱
能
能
能，但不放CO2
不能
乙酸
CH3COOH
强于H2CO3
能
能
能
能
5.烃的羰基衍生物比较
物质
结构简式
羰基稳定性
与H2加成
其他性质
乙醛
CH3CHO
易断裂
能
醛基中C—H键易被氧化
乙酸
CH3COOH
难断裂
不能
羧基中C—O键易断裂
乙酸乙酯
CH3COOC2H5
难断裂
不能
酯链中C—O键易断裂
6.有机反应主要类型归纳
下属反应
涉及官能团或有机物类型
其它注意问题
取代反应
酯水解、卤代、硝化、磺
化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等
烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等
卤代反应中卤素单质的消耗量；
酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。
加成反应
氢化、油脂硬化
C=C、C≡C、C=O、苯环
酸和酯中的碳氧双键一般不加成；
C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。
消去反应
醇分子内脱水
卤代烃脱卤化氢
醇、卤代烃等
、等不能发生消去反应。
氧化反应
有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等
绝大多数有机物都可发生氧化反应
醇氧化规律；
醇和烯都能被氧化成醛；
银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；
苯的同系物被KMnO4氧化规律。
还原反应
加氢反应、硝基化合物被还原成胺类
烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等
复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。
加聚反应
乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚
烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等）
由单体判断加聚反应产物；
由加聚反应产物判断单体结构。
缩聚反应
酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等
酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等
加聚反应跟缩聚反应的比较；
化学方程式的书写。
专题一
有机物的类别与通式
有机化合物种类多，要以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物原理加以应用。
例1
二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A.不能发生消去反应
B.能发生取代反应
C.能溶于水，不溶于乙醇
D.符合通式CnH2nO3
解析：与-OH相连的碳的邻位碳原子上有氢，所以能发生消去反应，能与羧酸发生酯化反应，是取代反应，所以B正确。根据相似相溶原理二甘醇含羟基（-OH），所以它既能溶于H2O，也能溶于乙醇。它的分子式为C4H10O3。二甘醇的通式应是CnH2n+2O3，不符合D项中的通式。
答案：B。
点拨：有机反应的复杂性和有机物种类的多样性，导致了有机反应类型的多样性，各类反应皆有自己的特征，这也与官能团的特征是分不开的。
例2
A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
⑴这五种化合物中，互为同分异构体的是_______________。
⑵
反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。以上反应式中的W是A～E中的某一化合物，则W是______________。X是D的同分异构体，X的结构简式是___________。反应②属于___________反应（填反应类型名称）。
解析：⑴分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，试题给出的五种芳香化合物中结构均不相同。关键是看它们的分子式是否相同。方法之一，先分别求出其分子式，再比较，便可得出正确结论。此法虽可靠，但较繁琐。本题，我们只要仔细观察和分析便可以看出B和C中，苯环上“—OH”和“—OCH3”相对于“—CH2CH=CH2”的位置不同，出现了官能团的“位置异构”，而它们的组成显然相同，故B和C属于同分异构体，而A、D、E的组成明显不同。⑵问是根据衍变关系推断有机物的结构。首先，因过程中，烯键不起反应，结合有机物氧化反应的特点，用逆推法不难得出W应是，即E物质。另外，，而X是D的同分异构体，一般来说，反应②应属于中学课内所学反应类型，即在反应中的结构（骨架）基本不变，仔细比较二者，不难发现D在组成上比多2个H原子，而X与D属于同分异构体，故X的结构简式为：。反应②属于加氢反应（或加成反应、还原反应等）。
答案：⑴B和C；⑵E；；还原（或加氢、加成催化加氢等）。
【迷津指点】同分异构体的书写规律：①主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由对到邻到间。②按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
专题二
有机反应类型
常见的有机反应类型有：取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、水解反应、氧化反应、还原反应、加聚反应、缩聚反应等。其中酯化反应、酯的水解反应、硝化反应、磺化反应等都是取代反应的一些子类型。
重要的有机反应类型与主要有机物类型之间的关系如下表：
基本类型
有机物类别
取代反应
卤代反应
饱和烃、苯和苯的同系物、卤代烃等
酯化反应
醇、羧酸、糖类等
某些水解反应
卤代烃、酯等
硝化反应
苯和苯的同系物等
磺化反应
苯和苯的同系物等
加成反应
烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛等
消去反应
卤代烃、醇等
氧化反应
燃烧
绝大多数有机物
酸性KMnO4溶液
烯烃、炔烃、苯和苯的同系物等
直接（或催化）氧化
酚、醇、醛、葡萄糖等
还原反应
醛、葡萄糖
聚合反应
加聚反应
烯烃等
缩聚反应
苯酚与甲醛；多元醇与多元羧酸；氨基酸等
水解反应
卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质等
与FeCl3溶液显色反应
苯酚等
CH3—CH—CH—CH3
OH
OH
例1
下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（
）
CH3—CH—CH2—CHO
OH
A.
B.
HOCH2—C—CH2—CHO
O
C.CH3—CH=CH—CHO
D.
解析：B的分子结构中只有—OH，不能发生还原反应和加成反应，B不正确。C的分子结构中既没有—OH，也没有—COOH，不能发生酯化反应，C不正确。D的分子结构中有—CHO，可以发生还原、加成反应，有—OH可以发生酯化反应，但是—OH相邻的碳原子上没有H，不能发生消去反应，D不正确。
答案：A。
点拨：有些反应类型相互包容相互交叉，如加聚反应也属于加成反应，而加成反应中的加氢又可被称作还原等等这些内容要熟练掌握。
例2
有机物在不同条件下至少可能发生七种类型的有机反应：
①加成
②取代
③消去
④氧化
⑤酯化
⑥加聚
⑦缩聚
其中由于分子结构中的—OH，可能发生的反应有________。
解析：所给有机物中—OH与链烃基相连为脂肪醇，特征反应有：（1）与金属Na反应，（2）取代反应，（3）消去反应，（4）氧化反应，（5）酯化反应，因分子中同时还含有
—COOH，故可发生缩聚反应。加成和加聚反应为C==C双键性质，故本题应选②③④⑤⑦。
答案：②③④⑤⑦。
点拨：判断有机反应类型要准确识别有机物结构图中的官能团、碳骨架。由官能团找对应的典型的有机物，进行性质正迁移。
专题三
官能团结构与性质
官能团是决定有机物的化学特性的原子或原子团，它是烃的衍生物的性质之源，反应之本。对多官能团物质的考查，不仅能考查学生对基础知识的掌握程度，而且能考查学生将题给信息进行综合、对比、分析、判断等多种能力。由此可根据有机物的结构简式中的官能团判断其化学性质，这是学习有机化学的一个至关重要的方法。但是官能团之间存在着相互作用，导致相同的官能团在不同的有机分子环境中，表现出一些性质方面的差异，甚至发生根本性的变化，这也是学习有机化学的另一个值得引起注意的问题。
例1
阿斯匹林(乙酰水杨酸)是一种常见的解热镇痛药，它是由水杨酸和乙酸酐合成的：
下列说法错误的是（
）
A.合成阿斯匹林的反应是取代反应
B.服用阿斯匹林会刺激肠胃
C.患者最好在饭后服用阿斯匹林
D.将阿斯匹林制成其钠盐可降低对对肠胃的刺激，1mol阿斯匹林最多与1mol
NaOH反应
解析：选项Ａ，从合成反应看，水杨酸分子中的酚羟基上的一个H原子被－COCH3取代而生成阿斯匹林。选项B，阿斯匹林具有酯基，在人体内发生水解产生酸性较强的水杨酸而刺激肠胃。选项C，饭后服用阿斯匹林一则可以减轻对肠胃的刺激，二者可增强阿斯匹林的吸收效率（因饭后食用的油脂类物质能增加阿斯匹林在体内的溶解性）。选项D，将阿斯匹林制成其钠盐能减弱酸性从而降低对对肠胃的刺激，但阿斯匹林在NaOH溶液中，－COOH能与NaOH反应，水解产生的酚羟基和CH3COOH也能与NaOH
反应，故1mol阿斯匹林最多与3mol
NaOH反应。
答案：D。
点拨：在有机结构中，官能团的位置不同，其性质及反应情况有所不同。如：(1)
羟基连在脂肪烃基或苯环侧链上的物质为醇，而连在苯环上的物质为酚。(2)
与醇羟基(或卤原子)相邻的碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应。(3)
伯醇氧化生成醛(进一步氧化生成羧酸)；仲醇氧化生成酮，叔醇很难被氧化。(4)
连在苯环上的卤原子，水解时，1mol卤原子耗2molNaOH。(5)
1mol酚酯（如HCOOC6H5）水解时耗2molNaOH。
例2
青霉素的结构为：（R不同可形成不同的青霉素），在四川汶川抢救地震伤员中，使用的六种青霉素的所对应R的结构如下：
青霉素
－R
青霉素
－R
A
CH3CH2CH＝CHCH2CH2－
D
CH3CH＝CH－C(CH3)2－
B
E
C
CH3－(CH2)4－
F
CH3－(CH2)6－
根据表中六种青霉素回答下列问题：
⑴青霉素F的分子式
。
⑵属于同分异构体的是
，属于同系物的是
。
⑶只用一种某种试剂就可把其中某种青霉素鉴别出来，该试剂为
。
解析：⑴根据有机物中C、N、O、N的成键原则可知青霉素F的分子式为C16H26O4N2S。⑵分析－R的分子式和结构可知A、B互为同分异构体，C、F互为同系物。⑶根据－R结构，只有青霉素E中含有酚羟基，其性质与其它五种性质差异大，根据酚的性质，可用FeCl3或浓溴水即可鉴别之。
答案：⑴C16H26O4N2S；⑵A与B；C与F；⑶FeCl3溶液或浓溴水；⑷1：2。
点拨：同系物判定依据：①分子组成符合同一通式，但彼此有若干个系差（CH2）；②主碳链（或碳环）结构相似（与环的大小无关）；③所含官能团的种类和个数相同；④有机物所属类别相同。同分异构体的判断方法：①化学式相同是前提条件，②结构不同指：a.碳链骨架不同；b.官能团在碳链上的位置不同；c.官能团种类不同，如HO－CH2－CHO与CH3COOH等。
专题四
依据结构推断物质的可能性质
试题中给出一种考生未见过的有机物的结构简式，要求考生通过观察找出官能团，进而判断这种有机物的类型和性质。判断官能团的种类，根据官能团判断有机物的性质等是学习和研究有机物性质的一种基本技能。以一种“新有机物”为载体，可以更好地考查考生在新情景中解决问题的能力。
例1
利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C.1mol利尿酸能与7mol氢气发生加成反应
D.利尿酸能与氯化铁溶液发生显色反应
解析：根据有机物的成键原则(碳有4键、氧有2键、氢有1键)可知该有机物的分子式为C14H14Cl2O4；该有机物中至少苯环及与苯环相连接的原子、与苯环相连的羰基上的氧原子应该处于同一平面内，其原子数大于10；根据利尿剂的结构，能与H2发生加成反应的有3个部位：碳碳双键、苯环、与苯环连接的羰基，1mol该有机物最多与5mol
H2发生加成反应；该有机物中，不存在酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应。
答案：A。
点拨：这是高考中一种常见的命题方式，一般结合了社会热点、有机方面的科研成果等。主要考查学生的识图能力和迁移应用、综合分析的能力。解题基本过程为：①准确识别有机物结构图中的官能团、碳骨架。②由官能团找对应的典型的有机物，进行性质正迁移。
例2
氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是(
)
A.能发生加成、取代反应
B.能发生还原、酯化反应
C.分子内共有19个氢原子
D.分子内共平面的碳原子多于6个
解析：经查找氧氟沙星的分子式为C18H20N3O4，因此C选项错误；由于其分子结构中含有苯环和羰基（—C—
O
）故能发生加成反应，其中这两种基团与氢气发生的加成反应，又是还原反应；分子内存在的羧基（—COOH）能与醇发生酯化反应等取代反应，故A、B选项是正确的；由于苯分子（C6H6）中12个原子共平面，因此在氧氟沙星分子中与苯环相连的碳原子在苯环所在的平面上，所以分子中共平面的碳原子应多于6个，即D选项正确。
答案：C。
点拨：对有机物的空间结构要熟练掌握甲烷的正四面体结构、乙烯的共平面、乙炔的共线、苯分子的共面等，然后要灵活应用，充分发挥空间想象力。本题在查找分子式氢原子数数错而错选其它选项；对苯分子的空间结构不熟悉而错选D选项。
专题五
有机物的合成与推断
有机推断题属于综合应用各类有机物官能团性质、相互衍变关系的知识，结合计算并在新情景下加以迁移的能力题。此类题目综合性强，难度大，情景新，要求高，只有在熟练掌握各类有机物及相互衍变关系的基础上，结合具体的实验现象和数据，再综合分析，才能做出正确、合理的推断。
例1
布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是
。
⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是
。（填字母）
a.
b.
c.
d.
⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是
。（填字母）
a.
b.
c.
d.
⑷F的结构简式
。
⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是
。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是
。
解析：⑴A中含有酚羟基，属于酚类化合物。暴露在空气中变质的原因是因为其被空气中的O2氧化了；⑵由A到B的反应其实就是硝基取代酚类化合物邻、对位上的氢，因此答案应选（a）。⑶手性碳原子就是该碳原子四条键连有四个不同的原子或原子团。观察备选答案只能选择（a）、（c）。⑷应该不难确定F至G的反应属于酯的水解，H+的作用是将羧基恢复，在此整个反应中碳个数及碳骨架不会改变，因此由G的结构即可确定F的结构应该是：
，C到D的过程其实就是—CN转化为—COOH的过程，所以，D应为，D的同分异构体H既然是一种α-氨基酸，又可以被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，所以H的结构简式是只能是：，由H通过肽键连接而成的高聚物L即可确立为
。
答案：⑴酚类化合物易被空气中的O2氧化；⑵a；
⑶ac；
⑷；
⑸；
或
。
。
点拨：引入官能团。①引入-X的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物、醇的取代。②引入-OH的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇和CO2。③引入C=C的方法：醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成，醇氧化引入C=O。消除官能团。2．消除官能团：①消除双键方法：加成反应；②消除羟基方法：消去、氧化、酯化；③消除醛基方法：还原和氧化。
例2
A为药用有机物，A的转化关系如下图所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上，D能跟NaOH
溶液反应。
请回答：
⑴A转化为B、C时，涉及到的反应类型有
、
。
⑵E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，
而Q不能。Q、R的结构简式为Q
、R
。
⑶D的结构简式为
。
⑷写出A在加热条件下与溶液反应的化学方程式
⑸已知：。请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。
解析：A的分子式为C9H8O4，A能与醇发生酯化反应，说明A中含有－COOH，且A在NaOH溶液中发生水解生成CH3COONa，说明A中酯的官能团，该官能团与－COOH处于苯环上的邻位，再结合A的分子式推知A的结构简式为，B为，由于H2CO3的酸性大于酚而小于羧酸，故在溶液中通入CO2时，只有酚的钠盐反应生成D（）和NaHCO3。CH3COONa与H＋反应生成E（CH3COOH）。CH3COOH的同分异构体中R中含有－CHO和－OH：HOCH2CHO，Q中含有－CHO而没有－OH：HCOOCH3。对照和结构可知，首先用与酚羟基反应，然后再用酸性KMnO4氧化－CH3为－COOH即可得到A。
答案：⑴取代（或水解）；中和反应；
⑵HCOOCH3；HOCH2CHO；
⑶
⑷+
3NaOH+
CH3COONa
+
2H2O
；
⑸
；
。
点拨：烃的衍生物知识是高考有机化学中的重要部分，由于这部分知识内容丰富，各部分之间联系密切，与生活、生产、新材料、新医药等有广泛的联系，所以受到历届高考命题的重视。其中同分异构体是高考命题的热点之一，题目综合性较强，知识点涉及范围广，不仅考查对同分异构体概念、有机物结构等知识的理解和掌握程度，还考察了学生的思维能力及品质，尤其是有序思维品质。
四.科技信息
乙醇汽油
乙醇，俗称酒精，乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。它可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点，符合我国能源替代战略和可再生能源发展方向，技术上成熟安全可靠，在我国完全适用，具有较好的经济效益和社会效益。
早在20世纪20年代，巴西就开始了乙醇汽油的使用。由于巴西石油资源缺乏，但盛产甘蔗，于是形成了用甘蔗生产蔗糖、醇的成套技术。目前，巴西是世界上最用乙醇汽油中乙醇含量已达到20％。
国内乙醇汽油产量占世界第三位，今年国家发展与改革委员会上呈全国两会的报告统计，全国目前已有每年混配一千万吨乙醇汽油的能力，乙醇汽油的消费量已占全国汽油消费量的20%，在全世界上继巴西、美国之后成为生产乙醇汽油的第三大国。如全国都使用含10%的乙醇汽油，则每年可节省450万吨汽油。乙醇汽油是“十五计划”的重点工作之一。
国内从2003年起陆续宣称黑龙江、吉林、辽宁、河南、安徽等省及河北、山东、江苏、湖北等27个城市全面停用普通无铅汽油，改用添加10%酒精的乙醇汽油。
乙醇汽油的环保性令人称道，在9个城市调查报告中，使用乙醇汽油期间，城市空气中的二氧化氮、一氧化碳季均值与使用普通汽油比较，二氧化氮下降了8%与一氧化碳下降5%。乙醇汽油唯一的缺点，是使用者感觉它比普通汽油动力下降，油耗增加，天热时还易于气阻熄火。另外由于乙醇汽油一旦遇水就会分层，无法采用成本很低的管道输送，乙醇汽油储运周期只有4—5天，这影响使用乙醇汽油的方便性。用乙醇汽油比车用无铅汽油更容易在进气阀上形成堆积物，使喷油嘴的雾化效果不好、进气阀堆积物增多，进而引起乙醇汽油燃烧效率下降，耗油量增加。使用乙醇汽油的试验车进气阀上的堆积量要比使用93＃车用无铅汽油的车平均高出33%。这是由于燃料乙醇的不稳定性造成发动机燃油进气系统上堆积物增加，使喷油嘴雾化不好、引起乙醇汽油燃烧效率下降，耗油量增加。
本专题作业
教材88页
类别
通式
官能团
代表性物质
分子结构特点
主要化学性质
卤代烃
R—X
—X
溴乙烷
CH3CH2Br
C—X键有极性，易断裂
①取代反应:与强碱溶液发生取代反应,生成醇；②消去反应：与强碱的醇溶液共热，脱去卤化氢，生成不饱和键。
醇
R—OH
—OH
乙醇
CH3CH2OH
有C—O键和O—H键，有极性；—OH与链烃基直接相连
①与金属钠反应，生成醇钠和氢气；②氧化反应：在空气中燃烧，生成二氧化碳和水；被氧化剂氧化为乙醛；③脱水反应：在浓硫酸和1700C作用下，发生分子内脱水，生成乙烯；④酯化反应：与酸反应生成酯。
酚
R—
—OH
—OH与苯环直接相连
①弱酸性：与强碱溶液反应，生成苯酚和水；②取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；③显色反应：与氯化铁溶液反应，生成紫色溶液。
醛
R
乙醛
C=O双键有极性，具有不饱和性
①加成反应：用Ni作催化剂，与氢气反应，生成乙醇；②氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、还原氢氧化铜)。
羧酸
R
乙酸
受C=O双键的影响，O—H能够电离而产生H+
①具有弱酸性；②酯化反应：与醇反应生成酯。
2．⑴不共平面；⑵共平面；⑶有可能共平面。
3．黑；氧化铜薄层；2Cu+O22CuO；铜丝保持红亮，并变为紫红色；2CH3CH2OH
+CuO
2CH3CHO+Cu+
H2O。
4．CH3CH2CH2COOH，丁酸；(CH3)2CHCOOH，2—甲基丙酸；CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯；HCOOCH2CH2CH3，甲酸丙酯；CH3
CH2COOCH3，丙酸甲酯。
5．A．CH2=CH2；B．CH3CH2Br；C．CH3CH2OH；D．CH3CHO；E．CH3COOH；F．CH3COO
CH2CH3。
6．方案：
乙醇乙烯1，2—二溴乙烷乙二醇乙二醚
⑴CH3CH2OH
CH2＝CH2↑
＋
H2O；
⑵CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br
⑶BrCH2CH2Br+2H2O
HOCH2CH2OH+NaBr；
⑷；
7．
⑴C7H8O；⑵。
篇2：高中化学知识点总结大全
高中化学知识点总结大全 本文关键词：知识点，高中化学，大全
高中化学知识点总结大全 本文简介：主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：略3：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
高中化学知识点总结大全 本文内容：
主要知识及化学方程式
一、研究物质性质的方法和程序
1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2．基本程序：略
3：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+?Ca(OH)2=aCl2+Ca(C?O)2+2?2O
4．氯气与水的反五：C|2+H2O=H?lO+HCl
5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸钙在空气中忘质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=AaC?3↓+2HClO
四?以物质的重为中心皆物理量关系
1．物质的量n（mol）=J/NA
2．物赨盄量n（mo?）=m/í
1．标准状况下气当物趨的量n（mol）=V/V(m)
4．溶液中溶质的物质的量n（mo?）=cV
五、胶体：
1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3．胶体提纯：渗析
六、电解质和非电解质
1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3．离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3．氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
1．Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：（黄色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液显红色。
2．主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氨的工业制法：N2+3H2====（高温高压催化剂）2NH3
3．氨的实验室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置：与制O2相同
③收集方法：向下排空气法
④检验方法：
a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O,NH3·H2O=NH4++OH-
5．氨的催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑
7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2==2SO3
7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5．海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca（OH）2
②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4·7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2·12H2O
十四、铝及其化合物的性质
1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.
制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
篇3：20XX届高考复习化学必备：高中化学重要知识点详细总结
2010届高考复习化学必备：高中化学重要知识点详细总结 本文关键词：知识点，必备，高考复习，化学，高中化学
2010届高考复习化学必备：高中化学重要知识点详细总结 本文简介：高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家高考资源网(www.jsfw8.com)www.jsfw8.com来源：高考资源网高考高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2
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高考高中化学重要知识点详细总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱
、碱：Ｎa2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒）
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O
(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl
(SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca
(ClO)2
、CaCl2（混和物）
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2
(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca
(OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca
(OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca
(H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca
(H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe
(NH4)2
(SO4)2
溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al
+
Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)
2
有机部分：
氯仿：CHCl3
电石：CaC2
电石气：C2H2
(乙炔)
TNT：三硝基甲苯
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋
CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇
：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛
HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸
HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麦芽糖：C12H22O1
淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸
HOOC—COOH
使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、
颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色
Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色
Fe
(OH)3——红褐色沉淀
Fe
(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe
(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色
CuO——黑色
Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色
CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2
(OH)2CO3
—绿色
Cu(OH)2——蓝色
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4
、BaCO3
、Ag2CO3
、CaCO3
、AgCl
、
Mg
(OH)2
、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3
白色絮状沉淀
H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色
F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体
Ag3PO4—黄色沉淀
S—黄色固体
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
O3—淡蓝色气体
SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8
0C）
品红溶液——红色
氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体
NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
三、
现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na
黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu
绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃：4HF
+
SiO2
＝
SiF4
+
2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al
在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu(OH)2]
黄色（AgI、）
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、
考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
＜3.1红色
3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
＜8.0无色
8.0——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
＜5.1红色
5.1——8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Ag+>Hg2+
>Cu2+
>Pb2+
>Fe2+
>Zn2+
>H+
>Al3+>Mg2+
>Na+
>Ca2+
>K+
阳极（失电子的能力）：S2-
>I-
>Br–
>Cl-
>OH-
>含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl
+
2H2O
==
H2↑+
Cl2↑+
2KOH
配平：2KCl
+
2H2O
==
H2↑+
Cl2↑+
2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb
+
PbO2
+
2H2SO4
=
2PbSO4
+
2H2O
试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb
–2e-
→
PbSO4
PbO2
+2e-
→
PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：Pb
+
SO42-
-2e-
=
PbSO4
正极：
PbO2
+
4H+
+
SO42-
+2e-
=
PbSO4
+
2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：
阴极：PbSO4
+2e-
=
Pb
+
SO42-
阳极：PbSO4
+
2H2O
-2e-
=
PbO2
+
4H+
+
SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法
和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷
平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体
>离子晶体
>分子晶体
中学学到的原子晶体有：
Si、SiC
、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石
>
SiC
>
Si
（因为原子半径：Si>
C>
O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
12、氧化性：MnO4-
>Cl2
>Br2
>Fe3+
>I2
>S=4(+4价的S)
例：
I2
+SO2
+
H2O
=
H2SO4
+
2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O
、NH3
、HF、CH3CH2OH
。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+
等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是—
Al
含量最多的非金属元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg
(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸
>甲酸
>苯甲酸
>乙酸
>碳酸
>苯酚
>HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）
计算时的关系式一般为：—CHO
——
2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
HCHO
——
4Ag
↓
+
H2CO3
反应式为：HCHO
+4[Ag(NH3)2]OH
=
(NH4)2CO3
+
4Ag↓
+
6NH3
↑+
2H2O
26、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3%
钢的含C量在：0.03%——2%
。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和
CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
铵盐：
2．与酸反应产生气体
（1）
（2）
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
5．强烈双水解(不作要求)
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al
（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na2O2反应
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解
10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3
11．
Al3+
Al(OH)3
AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
13．置换反应：（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
14、一些特殊的反应类型：
⑴
化合物+单质
化合物+化合物
如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵
化合物+化合物
化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2
、Na2O2+H2O、NaH+H2O、
Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶
化合物+单质
化合物PCl3+Cl2
、Na2SO3+O2
、FeCl3+Fe
、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐
（2）硝酸盐
16．特征网络：
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；
(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
17.关于反应形式的联想：
1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应：
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂
还原剂
活泼非金属单质：X2、O2、S
活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质：
C、H2、S
高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2
低价金属离子：Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I
-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水
低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
3S+4
HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀4
高温
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3．溶液酸碱性.
2S2-
＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
4．条件不同，生成物则不同
1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)
；
2P＋5Cl22
PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)
；
2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O22Na2O
2Na＋O2Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
；
Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
5、C＋O2CO2(O2充足)
；
2
C＋O22CO
(O2不充足)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl
；
AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3
NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
浓H2SO4
浓H2SO4
11、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3(稀)
3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
140℃
170℃
12、C2H5OH
CH2=CH2↑＋H2O
C2H5－OH＋HO－C2H5
C2H5－O－C2H5＋H2O
Cl
13、
＋
Cl2
＋
HCl
Cl
l
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
＋3Cl2
（六氯环已烷）
14、C2H5Cl＋NaOH
C2H5OH＋NaCl
C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3
2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
八、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．
弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+
等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、
AlO2-均与H+
不能大量共存.
3．
弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、
SO32-、
PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-
等；Ca2+与F-，C2O42-
等
5．
若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-
等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．
若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2
Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2
：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-
错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“D”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+
注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或aMg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
十八、各种“水”汇集
1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；
水晶SiO2。
2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH￣、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)
苏打水(Na2CO3的溶液)
生理盐水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
十九、具有漂白作用的物质
氧化作用
化合作用
吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化
物理变化
不可逆
可逆
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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