化学《常见的酸和碱》教案1 一、学习目标 1、知识与技能： ①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和下面是小编为大家整理的化学《常见酸和碱》教案3篇（精选文档）,供大家参考。
化学《常见的酸和碱》教案1
一、学习目标
1、知识与技能：
①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
【板书】
第二节 常见的酸和碱
一、常见的酸
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
（1）与指示剂反应
（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水
（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳
第二课时 常见的碱
【引入】在学习中已经知道哪些碱？
【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠
氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠
【活动与探究1】
碱的物理性质
实验内容 实验现象
烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味
烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂
烧碱在水中的溶解情况 易溶于水
【交流与讨论】
你知道石灰水能与哪些物质发生反应？
【活动与探究2】
在硫酸铜溶液中滴加石灰水
现象：有蓝色沉淀生成
【交流与讨论】
1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
（3）与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应
2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质
【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？
1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应
【板书】
二、常见的碱
1、碱的物理性质
2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）与指示剂反应
（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水
（3）与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
第三课时 酸碱复习
【回忆】酸碱知识体系
【练习】
1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：
花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰 粉色 粉色 绿色
页寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉色 橙色 绿色
请回答：
(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。
(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为 。
2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．
红的现象的各种假设 你验证假设的实验方案
3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：
①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。
③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：
实验①看到的现象是 ，你得出的结论是 ；
实验②看到的现象是 ，说明Na+离子 ；
实验③看到的现象是 ，你得出的结论是 。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ；② 发生反应的化学方程式为：③ ；④ 。
5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水
我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：
(1)指出标明的仪器名称：①是 ，②是 。
(2)指出装置的错误。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是 。
(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ；② 。
化学《常见的酸和碱》教案2
一、引入
1、食醋为什么会有酸味?
2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
二、酸碱指示剂
1、指示剂的概念
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：
说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；
石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
[小结]
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该
溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入
几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
4、指示剂的替代用品
酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变*况
练习：
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性
区分开的试剂是
（） A. 酚酞B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将
它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
三、常见的酸
1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较
2、浓硫酸的特性
浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：
吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。
脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
3、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将
水倒进浓硫酸里。
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，
再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作 想一想
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气
注意：
A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面
的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反
应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强
氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
酸能与金属氧化物反应生成盐和水
酸与碱反应
H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反应生成盐和水
酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O
五、酸的分类和命名
含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧
无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸 一元酸：HCl、HNO3等
能解离出 （醋酸CH3COOH为一元酸） H+的个数二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等
练一练：
1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （）
A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH
3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗
化学《常见的酸和碱》教案3
教学目标
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;
2.自制酸碱指示剂。
教学重难点
【教学重点】
运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【教学难点】
酸碱指示剂的变*况。
教学过程
学习指导：酸碱指示剂
【自主练习】
阅读书本50-51页的有关内容,完成下列问题：
1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。
(1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。
(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。
3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。
【小组讨论】
1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?
2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?
3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论? 【教师点拨】
1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。
2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。
【跟踪练习】
1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C)
A.紫色 蓝色 红色 B.蓝色 红色 无色
C.蓝色 红色 紫色 D.红色 蓝色 紫色
2.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论,不正确的是(B)
A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性
B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性
C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性
D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性
学习指导二：自制酸碱指示剂
【自主练习】
酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：
(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;
(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。
【小组讨论】
1.在第一步中,为什么要加入酒精?此过程是什么变化?
2.为什么会出现“万紫千红”的花?
【当堂训练】
教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。
化学《常见的酸和碱》教案3篇扩展阅读
化学《常见的酸和碱》教案3篇（扩展1）
——九年级化学下册《常见的酸和碱》教学反思3篇
九年级化学下册《常见的酸和碱》教学反思1
通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结经验的同时，也发现了一些不足。
成功的地方：
好的开始是成功的一半。本节从学生亲身体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。
本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。
授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。从而到出酸碱指示剂，并会用指示剂区分酸碱溶液；通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。教学效果比较好。
不足的地方：
在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。
总之，教学传授过程也是学习的过程，只有认真进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水*才能提高。
九年级化学下册《常见的酸和碱》教学反思2
“让一让，学堂变课堂”捧着这样的宗旨，对酸的化学性质进行归纳，总结出酸的三点通性。引导学生把知识转化为能力，并培养学生探索精神在教学过程中，对学生进行由个别到一般的科学的认识事物方法的教育，并引导学生利用酸的性质来解析一些与生活、生产实践相关的现象，最终达到知识转化成能力的目的。整节课，知识的内容面广、量多，如果教不得法，学生常感它易学难记、易懂难用，学生的思维潜力得不到充分发挥，因而激发不了学习兴趣。针对这种情况，本节课，我主要采用了情景探究与直观教学相结合的教学模式；在教学过程中，充分发挥学生的主体性。注重了情感的渗透，努力营造和谐民主的教学氛围。具体操作与特点如下：
一、结合教材，创设情景，培养思维。
在本节课的教学过程中，教师不只是知识的“传递者”，学生也不只是被动的接受体，在教学设计时，我更注重学生学习的中间过程，为充分调动学生的主动性，创设一些与生活、生产实践相关的教学情景。例如：在讲叙酸与活泼金属、与金属氧化物反应这两个知识点时，我设计出一个“免费加工金银首饰”的情景故事，根据情景故事提出了①如何清洁首饰？②如何回收银？这些问题的提出极大激发了学生的学习兴趣，学习动机发生了转变，由“要我学”转变“我要学”。把握契机，适当给予启迪，例：从溶液中提取银，是否可结合“湿法炼铜”来思考呢？教师的启迪有助于学生提出正确假设，避免了学生盲目地思维。然后采用师生互动的形式，从理论或实践是验证假设，最终达到化矛盾为共识形成正确结论。从以上步骤不难看出，这创设情景-引导设疑--提出假设--验证假设--得出结论的教学流程，符合了学生认识发现事物的思维过程，这样的课堂教学有利于激发学生的兴趣，提高自主学习的能力和创新精神的培养。
二、多媒体教学与实验教学相结合。
化学是一门以实验为基础的自然科学，其理论的建立大多是通过实验，从个别到一般，再到个别；或者实验、假设再实验论证的过程。是学生学习理论，掌握技能，培养探索精神必不可少的过程。因此在教学中，我加入了蛋壳成份的检验；Fe和Cu金属性验证等学生实验。这些实验以其真实性、直观性，给学生以较强的感性认识，有助于学生理解教材内容，掌握实验操作技能。 多媒体教学只是教学过程中的一种辅助手段。在选择多媒体时，我认为应越简单越好，只要能够说明问题就行。因此，我只把情景故事和碳酸根离子的检验实验分别制成了动画和录像，这样，既保证了教学的直观性，实验的真实性，又利于学生实验观察，同时提高了课堂密度，还避免了选择媒体过多过杂，使教学任务难以完成。
三、注重情感渗透，营造宽松氛围。
在课堂教学中，采用情景激趣，设问质疑，师生讨论这种尝试探讨教学方法，使教学活动变成师生之间，学生之间的多向交流活动，学生成为真正意义上学习的主人，教师只是“引路人”，并对他们的成功给予及时的评价。这样就有利于消除教学中“一言堂”的场面。有利于缩短师生之间的感情距离，在这个氛围里，学生就勇于发现问题、提出问题和解决问题，他们的创新意识也自然而然的得以培养。
当然，在实施课堂教学的创新尝试中，难免存在着一些不足之处，望同行给予批评、指正。
九年级化学下册《常见的酸和碱》教学反思3
酸和碱的知识对学生来讲一直是个难点，学生一学到此知识都会产生畏惧心理。本节课将教材内容进行了简单的调整，重点是介绍常见酸的主要物理性质和特性，将酸碱使指示剂变色的内容放在酸的化学性质那一节课，所以本节课的学习难度不大。此节课这样设计一方面是体现由浅入深，另一方面也希望能打消学生的畏惧心理，从学生亲身体验入手引出问题，激起学生的学习兴趣，为学好酸和碱的知识打好基础。
授课过程中，利用食物味道和生活中常见的酸为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；并通过对比学习、学生亲自观察和动手实验的形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。通过实验探究和和教师的分析实验现象，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性；同时在使用浓硫酸时，强调注意它强烈的腐蚀性，因此在做实验探究三稀释浓硫酸时，考虑到有一定的危险性，由教师亲自演示实验。通过这样的设计提高学生观察分析、应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法，教学起到事半功倍的效果。最后，归纳酸的化学式特点，为下一节学习酸的化学性质做好铺垫。
化学《常见的酸和碱》教案3篇（扩展2）
——《常见的酸和碱》说课稿3篇
《常见的酸和碱》说课稿1
各位老师好！
今天我要说课的课题是《常见的酸和碱》。下面我将从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面对本课题进行分析。
首先我说说对教材的理解：
一、说教材：
1. 本节在教材中的地位和作用：
《常见的酸和碱》是人民教育出版社九年级化学下册第十单元课题一第二课时。本节内容在本课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物的性质和用途的基础上，完善学生们对酸、碱、盐的看法。本节课十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。
根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标。
2. 教学目标：
a. 知识与技能目标：使学生了解酸的性质，培养学生的动手、观察、思考、归纳等能力；并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识，解决有关问题。
b. 过程与方法目标：通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
c. 情感态度与价值观目标：通过对酸的性质探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学远离的学习态度。
根据教学目标和我对学生的了解，我确立了以下重、难点：
3. 重点、难点：
重点：常见酸和碱的化学性质。
难点：酸雨金属氧化物的反应及有关方程式的书写。
接下来我说说本节课的教法，本节课我主要采用实验探究法教学，另外结合多媒体辅助法。
二、说教法：
1. 实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来只管深刻的认识，对本节课，我准备采用微型实验辅助法教学，在课堂上能让人人参与，极大提高每个人的热情，而且实验现象明显又节约试剂，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验、引导和启发思维相统一。
2. 多媒体辅助法：用投影仪显示有关演示实验中没有的现象，用可见显示要点强化感受。
好的教法一定要辅以好的学法，“授人以鱼，不如授人以渔”下面我讲讲学法指导：
三、说学法：
让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法，主要体现在以下几点：
（1）设计实验：让学生根据疑问创设实验，例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？采用小组讨论的方法，激发调动学生兴趣，培养学生的探究思维方式。
（2）实验验证：通过推测、实验、观察、记录、归纳总结获得知识。例如：酸溶液能和金属氧化物进行反应吗？反应会有什么现象？据此进行探究，并进一步了解化学探究的方法，培养良好的思维习惯和学习方法。
（3）温故知新：梳理旧知并及时联系生活，例如：在已学过的活泼金属与酸反应的基础上思考生活中的应用。在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化。
（4）反思评价：归纳总结已得的结论，并在讨论交流中提高分析问题、解决问题的能力。
根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序。
四、说教学过程：
第一环节：导入新课
让学生进行思考在生活中、化学课中，你接触或听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触的酸。由此开始引导学生建立对酸的初步认识。
第二环节：重视实验，体验探究
1. 硫酸和盐酸的认识
（1） 展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味；
（2） 探究浓硫酸的腐蚀性：
学生活动1：这个实验采用微型试验也是有效的，强调浓硫酸具有强烈的腐蚀性，我们生活中物品，如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢？（讨论浓硫酸的脱水性和吸水性）
过渡：我们实验中和生活中经常用的"稀硫酸、浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？
（3） 浓硫酸的稀释：
教师提示：比较浓硫酸与水的密度，回忆浓硫酸溶于水的现象，学生思考讨论后回答。 演示：a.浓硫酸稀释的正确操作；b.稀释浓硫酸的错误操作、观察实验效果。
归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
2. 酸的化学性质：
（1） 酸与指示剂的作用：
学生活动2：把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中，观察实验现象。
归纳：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色。
（2） 与活泼金属反应：
学生活动3：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸，观察实验现象。记录实验现象，并书写有关化学方程式。
归纳：活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气。
通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点，并通过实验培养科学的态度，实事求是的描述所发生的现象。
第三环节：布置作业，加深理解
1．生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是 （ ）
①水果 ②食盐 ③食醋 ④糕点
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法正确是 （ ）A.溶液的质量都变小 B.溶质的质量都不变
C.溶质的质量分数都变大 D.溶质的质量分数都变小
3．小强同学对如何除铁锈进行了探究，通过学习他知道了铁锈的主要成分是 ，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观察到锈 ，溶液由 色逐渐变成 色，这是因为（用化学方程式表示） ，不一会，又观察到 的现象。这是因为（用化学方程式表示） 。（强化巩固难点）
第四个环节：课堂小结，巩固新知
课堂小结：回忆我们都学习了哪些酸的共同的性质？
学生总结。
①盐酸、硫酸都是无色液体；浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。
②浓硫酸具有腐蚀性；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
③酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；
④酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。
同时让学生总结出用途，也复习了酸的有关性质，培养学生的发散思维。
附、板书设计： 第二节 常见的酸和碱
一、 常见的酸
二、 硫酸（H2SO4）：常用于蓄电池中 盐酸（HCl）：常存在于人的胃液硝酸（HNO3）：常
存在于酸雨中
三、 常见的碱 碱的性质实验记录
我的说课到此结束，恳请各位老师批评指正，谢谢！
化学《常见的酸和碱》教案3篇（扩展3）
——九年级化学常见的酸和碱教案 (菁选3篇)
九年级化学常见的酸和碱教案1
教学目标：
学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：
不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的*均值。
重点和难点：
测试方法。
活动方式：
学生主持;分组实验。
实验准备：
①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：
师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？
生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识*台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台）
A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。
B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）
学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。（老师在黑板上画表）
（学生自由上台在黑板上板书实验结果）
A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？
第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。
B：你们坚持这个结论吗？
第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。
A：是不是这回事，这可要问老师了。
师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。
反思：测pH的实验操作并不难，如果用灌输的方法，几分钟就可以解决，可是以上对方法的体验和对问题的探究，学生乐学，印象深刻。学生容易做的就更要让学生自己做，更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会，让学生易快乐的地方更快乐，把学习这种劳动变成乐事。
B：这个不同的现象说明了什么？
生：同是某一种液体，浓度不同， pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。
A：这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1.5是怎么回事？
第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。
B：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？
第十组代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。
生2：说明用pH试纸只能粗略地测量。
生3：书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）
A：老师，请您回答。
师：这就如托盘天*也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。
生1：和先测的值比较，有变化。
生2：说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。
生3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pH。
师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用pH试纸放在里面看看。
生1：液体变颜色了。
生2：取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。
A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？
生1：这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。
生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。
生3：如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。
B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。
反思：及时归纳与总结。
A：现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。
B：还有，在测时，需要注意哪些方面？（老师边听边板书）
方法
注意事项（主要原因）
1用玻璃棒取液滴在pH试纸上
不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）
2立即读数
准确读数（时间一长，pH试纸会变色）
3取整数值
更符合实际
4酸的pH<7，碱的ph>7，中性的pH=7
对书本知识进行了验证
九年级化学常见的酸和碱教案2
一、学习目标
1、知识与技能：
① 中和反应中pH的变化以及热量的变化。
②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性
二、任务分析
1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识
2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
4、课型：探究、讨论
5、课时安排：3课时
教学过程：
第一课时 中和反应
【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？
【活动与探究】
1、 在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？
2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？
3、 取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？
九年级化学常见的酸和碱教案3
教学目的
知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法
（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：
（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点
（1）中和反应及其应用。
（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点
（1）中和反应的理解和应用。
（2）酸碱性和酸碱度的区别。
实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、表面皿
实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、稀硫酸溶液、pH试纸、纸巾、标准比色卡
课时安排：
1课时
教学过程
前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。
利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题
你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。
让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。
板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl
学生书写猜测结果，并相互讨论。
提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？
学生回忆思考回答。
引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象
（以上各组反应都有热量放出）
问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？
板书：无现象的可能1.发生反应
2.反应了无明显现象
选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。实验结束后补充自己的实验现象和结论。交流讨论四组的实验方案以及实验的现象和结论并让学生选择最佳方案。教师可根据学生的实际状况进行分析引导。（如果学生已经设计出用酚酞进行实验，教师可重复演示。）
演示实验
取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞（观察颜色变化），向试管中逐滴滴加稀硫酸（观察实验现象）。
分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。
板书：氢氧化钠和硫酸反应
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O
NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
动手实验，记录现象
实验后讨论交流，分析原因。
思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。
根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。
学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。
观察生成物在构成上的共同点：都是盐。
观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。
揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
H++ OH-=H2O
在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？
积极思考，利用所学的新知回答问题
展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片
工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放
农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味
如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？
学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。
提问：能涂氢氧化钠溶液吗？
观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子
课堂小结：1.中和反应的定义和实质
2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法
3.中和反应的应用
化学《常见的酸和碱》教案3篇（扩展4）
——《酸的和甜的》二年级教案5篇
《酸的和甜的》二年级教案1
一、公开课教案
（一）、设计理念
《语文课程规范》中指出同学是学习语文的主人，教师是同学学习活动的组织者和引导者。课堂是同学学习、活动、发展的重要场所，是他们自身的课堂。教师在教学中应激发同学的学习兴趣，注重培养同学自主学习的意识和习惯，为同学创设良好的自主学习情境，让每个同学积极主动地参与到语文学习活动中，点燃小朋友思维的火花，开启心灵的智慧，感受胜利的快乐。使同学在生动和谐的课堂氛围中充沛锻炼自身，展示自身，提高自身，为同学创新能力的发展提供一片广阔的天空。
（二）、教学目标
1、有感情的朗读课文，培养同学的想象能力，扮演能力。
2、通过同学的朗读、扮演等形式协助同学深入感悟。
3、懂得做事不要轻信他人的话，要敢于亲自尝试的道理。
（三）、对课程的开发
本课中有四个小动物，他们身上都有着各自的优点，有着他们的可爱之处，同学会根据自身的理解，选择自身喜欢的小动物重点朗读，那么，教学时，便以同学的兴趣为基点，以他们喜欢的小动物为切入口，变序进行朗读指导。根据课文内容进行自编课本剧的扮演，发明性地使用教材。
（四）、教学流程的构想
1、回顾课文，激趣导入
同学们，这节课俺们继续学习《酸的和甜的》。
（点击课件，播放动画故事）
2、质疑想象，朗读感悟
请你们读一读你喜欢的局部，再读给同桌听。
你喜欢哪个小动物呢？（相机贴图）
根据同学的回答，相机指导朗读。
A、小狐狸
演示动画
指名读第一自然段。
指导读第一自然读第一自然段的第二句话。
启发想象：小狐狸心里会想些什么呢？
指导朗读小狐狸说的话。
质疑：读到这儿，你有什么不懂的问题吗？
B、小猴子
重点品读句子，比一比有什么不一样。
（课件出示句子）
（1）小猴子迫不及待地爬上葡萄架。
小猴子爬上葡萄架。
（2）小猴子大口大口地吃起葡萄来。
小猴子吃起葡萄来。
相机指导小兔子阻止小猴子说的话。
小组合作分角色读读这局部。
C、小松鼠和小兔子
小松鼠和小兔子的想法跟小猴子的一样吗？
小松鼠和小兔子真不明白葡萄明明是甜的，狐狸为什么硬说葡萄是酸的呢？你们明白了吗？
3、拓展延伸，深化明理
这些小动物多可爱啊，那你想对他们说点什么吗？
4、扮演童话，师生评价
请同学们以小组为单位，加进你们的想象，把这个故事演出来吧！
哪组想来为大家扮演？
你觉得谁扮演得最好，能评为今天的“扮演大王”？为什么？
5、总结
希望同学们在以后的生活中能够勤于考虑，大胆尝试，那你们一定会有许多新的发现！鼓励同学做一个勤于考虑，敢于尝试的人。
（五）、板书设计
《酸的和甜的》二年级教案2
一、教材分析：
本课是一篇非常生动有趣的童话故事。狐狸用“精神胜利法”迷惑了小松鼠和小兔子。如果不是小猴子敢尝试，他们都将错过一顿美餐。
二、学生分析：
学生的学习起点并不为零，他们的智慧口袋里装满了东西。教师应关注学生的个性差异，尊重他们的认知水*和独特感受。
三、设计思路：
1.在愉悦的教学氛围中，学生乐学，积极投入其中。
2.在自主、合作探究的过程中，让学生成为学习的主人。
3.在朗读指导、以读为本中，让学生感悟道理，积累语言。
四、教学目标分析：
1.知识与能力目标：认识“酸”等九个字，会认会写“狐”等八个字，培养学生识字、写字的能力。
2.过程与方法目标：通过自主、合作、游戏等方法提高学生的识字能力。通过自读、挑战读、评价读等方法，使学生能正确、流利、有感情地朗读课文。能分角色表演课文。
3.情感、态度、价值观目标：引导学生通过读书，从而悟出做事要亲自尝试的道理。
五、教学重点分析：
1．通过多种形式的朗读把课文读正确、流利和有感情。
2．识字
六、教学难点分析：读中感悟，明白道理。
七、课前准备：课件、头饰猴子图、狐狸图、写字卡。
八、教学过程：
（一）看图识字，激趣导入
1．看图识字：（课件出示葡萄图，认读“葡萄”）你觉得葡萄成熟了吗？成熟的葡萄把小狐狸吸引过来了。（出示狐狸图，认读“狐狸。”）
2．激趣导课：可是狐狸却说葡萄是酸的，这是怎么回事呢？今天，让我们学习一篇非常有趣的故事。
《酸的和甜的》二年级教案3
教学目标
1、认识本课“葡、萄”等9个字，会正确书写“狐、狸、猴、颗”4个字。
2、初步理解故事内容，知道狐狸、小松鼠和小猴子认为葡萄是酸的原因。
能够正确地朗读课文
教学过程
(课前给学生发一些糖品尝)
老师这儿有一些糖，谁来闻一闻?猜一猜它是什么味道的?你想不想吃?那就拿一颗尝一尝吧。告诉大家你尝到了什么味道。其他小朋友也想尝吗?每人拿一颗尝一下。
看你们尝得津津有味的，这些彩虹糖好吃吗?你尝到了什么味道?(随机板书：酸的甜的)
小朋友还想吃吗?那你这堂课就好好的表现，下课后我就把这些糖奖励给你。
一、激趣导入，揭示课题
1、今天我们学习一个新的寓言故事《酸的和甜的》(课件：suan和)
一起读一下，再读一下。
2、课题中的这个生字宝宝哪个小朋友认识，(出示生字卡片：酸)指名读。提示：*舌音我们一起读一读。
3、我们再一起来读读这个题目
4、读了故事的题目，你想听听这个故事吗?接下来就请小朋友们打开书仔细地听故事，认真地看插图，想一想故事中有谁，发生了什么有趣的事?
二、初读课文
1、(课件：播放故事)
2、听完了故事，你知道故事中有谁吗?(随机板贴图：狐狸、小松鼠、小兔子、小猴子)
3、他们之间发生了什么有趣的事呢?小朋友们赶快自己读读这个故事，想一想，遇到不认识的字把它圈出来，请课文下面的树叶帮帮忙，多读几遍。
三、学生自主读文、识字
1、学生自读生字课文
2、已经读完的小朋友自己读读课文后面“我会认”中的生字，如果你全读对了，就在边上画一串圆圆的葡萄，奖励自己。
3、你也可以读给你的同桌听一听
6、这些问题的答案就在书里，自己赶快打开书，
四、检查自学情况
1、刚才，小朋友学得很认真，老师这里也有一些生字，我们一起来读一读。
★葡和萄两个字长得很像，你能区分吗?
我们再来读读这两个字。连起来——“葡萄”这时候这个“萄”要念——(轻声)，再读一遍。
★连起来——“狐狸”这时候这个“狸”也要念——(轻声)，再读一遍。
2、现在谁愿意当小老师带领大家读?
3、下面我们开小火车读，比一比哪列小火车开得又快又稳。(2组)
4、最后我们一起读一读(带词语)
3、现在，这些生字宝宝要跑到课文里去了，你还能把它读好吗?这个故事有几个自然段。请8个小朋友来读一读，其他小朋友仔细地听，这些小朋友字音读准了吗?句子读通了吗?
5、这8个小朋友读得怎么样?(那么你们呆会儿读得时候注意这几点，比他们
读得更好)
6、刚刚我们自己读了这个故事，又听其他小朋友说了一遍，现在，你知道狐狸、
小松鼠、小兔子、和猴子之间发生了什么有趣的故事?
7、那么、和认为葡萄是酸的。认为葡萄是甜的。(出示课件)
你能用这个句式来说一说吗。(板书：酸的甜的)
8、接下来，小朋友自己再用这个句式说一说，并看看黑板上的板书，你有什么问题吗?
五、分析课文1——3段
(一)第1段
1、是呀，狐狸、小松鼠和小兔子认为葡萄是酸的，(指着板书)那是为什么呢(板
书：?)我们自己来读读课文的第1——第3自然段。谁来说说
2、请小朋友再来读读课文的1——3自然段，用这个句式说说
(出示句式)认为葡萄是酸的，是因为
可以四人小组互相说说看
3、(指着课件句式)狐狸认为葡萄是酸的，是因为什么呢?哪些小朋友已经知道了?
4、你是从哪里知道的，自己再仔细地读读课文的第1自然段，看看图，划划有关的句子。
8、你是怎么知道狐狸认为葡萄是酸的，是因为他没摘到葡萄呢?你找到了哪一句话。指名交流(出示句子)
“他一会儿转来转去，一会儿跳起来摘葡萄，可是一颗也没摘到。”
其他小朋友找到这句话了吗。请小朋友看看图，(课件)再读读这句话，你读懂了什么?
★狐狸非常地想吃葡萄。(
★狐狸想了好多办法摘葡萄。最后一颗也没摘到。(随机板书：一颗也没摘到)
9、这时狐狸心里会怎么想?(停顿)小朋友动动脑筋，同桌互相讨论讨论。
谁愿意把狐狸心里怎么想的和大家说说。你这只可爱的小狐狸来说说……
哦，你也想来说说……
10、(课件出示)于是，他指着架上的葡萄，说：(学生读)“这葡萄是酸的，不能吃!”
11、你们知道，狐狸当时会怎么样地说这句话。(课件)于是，他指着架上的葡萄，(地)说：“这葡萄是酸的，不能吃!”
12、下面，我们拿起书一起读读这一自然段。
(二)第2段
1、狐狸说的话正好被树上的小松鼠听到了，(课件)心里想(出示句子：树上的小松鼠听见了，心里想：狐狸很聪明，他说葡萄不能吃，那一定是很酸的。)引读
2、故事读到这儿，你明白了吗，小松鼠认为葡萄是酸的，是因为什么呢?(出示句式)认为葡萄是酸的，是因为
(板书：听狐狸说的)
3、他为什么听狐狸说葡萄是酸的，就认为是酸的呢?请小朋友再读读课文第2段，看看图，想一想，找找有关的句子。根据学生回答(出示句子：狐狸很聪明，他说葡萄不能吃，那一定是酸的)对呀，连狐狸这么聪明的动物都说葡萄不能吃，那“一定”是很酸的(一定变红)
4、谁来当当小松鼠，再来读读这句话。(要把松鼠对狐狸的信任读出来)
5、男同学来读读。
(三)第3段
1、小白兔认为葡萄是酸的，是因为什么呢?
(出示句式：认为葡萄是酸的，是因为)
板书：听了松鼠和狐狸的话
2、当时，小兔子一听心里想：(出示句子：小兔子一听，心里想：狐狸和小松鼠都说葡萄是酸的，那一定不能吃!)引读
3、狐狸和松鼠都说(变红)葡萄是酸的，那一定(变红)不能吃!(变红)
4、小朋友自己做做小兔子来读读这句话
5、你这只小兔子真有趣，那就你来读吧……一起读一下
(四)小结(点板书)
课文学到这儿，我们可以把这个问号给擦了，我们已经知道狐狸认为葡萄酸的，是因为——一颗也没摘到，小松鼠认为葡萄是酸的，是因为——听狐狸说的，小兔子认为葡萄是酸的，是因为——听小松鼠和狐狸说的。
那么为什么只有猴子认为葡萄是甜的呢?(板书：?)我们下节课再来学习。
六、复习巩固生字
1、课文学到现在，我们的生字宝宝可等得有些不耐烦了，小朋友们还记得吗?请你们不要发出声音，仔细地看，认真地听。
2、我们一起来读一读(去掉拼音)
3、你们看，现在生字宝宝又爬到葡萄架上去了，他们也想摘一串葡萄尝一尝。你们能帮帮他们吗。如果你读对了，葡萄就会带着生字宝宝们一起掉下来了。
七、指导书写生字
1、我们这节课还要学会写4个字，(课件出示4个生字)
2、小朋友先自己在书上的田字格里写一写
3、你告诉大家要注意什么?教师范写
根据学生的回答，随机课件
狐这个字里面有一个我们今天要学会写的新的偏旁(课件)叫——生说反犬旁，看老师写一下，(教师示范)注意第2撇不能出头。这些字中还有那些字也是反犬旁。
狸
猴这个字的笔画比较多，请小朋友跟着老师写一写，笔画比较多，
写得时候每一个部分要靠拢一些。
颗：他们两个已经成为好朋友了，应该互相的谦让，所以，果字收起长长的脚把捺改成点。
《酸的和甜的》二年级教案4
1、认识本课8个生字，学会正确书写其中四个，重点指导反犬旁的书写。
2、在教师的指导下，入情入境地读好1—3自然段，体验故事中角色的心灵世界。
3、初步培养孩子听、读、讲童话故事的兴趣。
一、分散识字，导入新课
1、学习新词“葡萄”，重点指导字形。
师：小朋友们你们喜欢吃什么水果啊？（香蕉、葡萄…）
师：（出示图）老师喜欢的水果就是它，你们看，上面的草字头多像一个葡萄架啊，下面的部分就像一串沉甸甸的葡萄。
2、区别“一串”和“一串串”，书写生字“串”。
出示一串葡萄图：这就是（一串葡萄）
出示一串串葡萄图：，现在葡萄很多很多，一串一串葡萄叫（一串串葡萄）
师：小眼睛仔细看看这个“串”字像什么啊？（糖葫芦、羊肉串…）
下面看老师来写这个字好吗？
师范写“串”字：上面一个扁扁的口，下面也是一个扁扁的口，中间一条长长的竖，请小朋友们认认真真地在下面写一个“串”字
3、板书课题，学习生字“酸”。
吃了很酸很酸的葡萄，你们的表情会怎么样啊？老师看到你们的眉头都皱起来了，“酸”的右边多像一张紧皱眉头的脸啊！舌头尝到甘蔗的味道就是（甜甜的）
伸出手跟老师一起写（板书课题）
二、初读课文，扫清障碍
1、自读课文，划一划难读的句子，并多读几遍。
2、交流难读的句子，随机指导学生读准“转来转去”、“迫不及待”、“硬说”等新词。
3、课文中有哪几个小动物呢，能把它们找出来吗？练习说话。
三、学习第一自然段，引导积累
1、指名读第一自然段，说说小狐狸在葡萄架下干什么？
2、找一找课文中写小狐狸怎样摘葡萄的句子，并划下来。
3、通过看图、情境创设、角色体验等多种手段，指导学生读好这句话。
4、用上“一会儿…一会儿”、“可是”、“于是”等词练习说第一幅画。
5、齐读课文第一自然段。
四、课中操
1、复现生字，读读儿歌。
葡萄，葡萄，圆又大，
狐狸，狐狸，口水挂，
一会儿转，一会儿跳，
一会儿跳，一会儿转，
唉！
摘来摘去摘不到，
就说葡萄是酸的，
是酸的！
2、带上动作，带上表情表演读儿歌。
五、学习第二、三自然段，读好心里想的话
葡萄是酸的，这个消息小松鼠指导了，小兔子也知道了，他们心里是怎么想的呢？请小朋友们自由读读课文二、三自然段，吧他们心里想的话划下来。
1、读读第二、三自然段，把小松鼠和小兔子心里想的话划下来。
2、通过范读、评价、品词等多种手段，指导学生读好小松鼠心里想的话。
3、利用插图，练习转述：这时，来了一只小兔子，小松鼠连忙把狐狸说的话告诉了小兔子。他是怎么说的呢？请你来给画面配配音。
4、运用刚学的方法，读好小兔子心里想的话。
六、复现生字，指导书写
1、再现生字：读读“我的日记”
2、书写生字，重点指导反犬旁的书写。
《酸的和甜的》二年级教案5
一、教学目标
1．认识生“酸、狐狸、葡萄、迫、待、硬”，会写“狐狸、猴”，培养学生识字、写字的能力。
2．通过多种形式的读，使学生能正确、流利地朗读课文。
二、教学重点： 认识9个生字，会写带反犬旁的字；正确、流利地朗读课文。
三、教学难点： 写好带反犬旁的字。
教学准备： 生字卡片、多媒体课件。
四、教学过程：
（一）激发导入
1．金秋时节，瓜果飘香，你们瞧，什么丰收啦？（出示葡萄图）
2．昨天，老师去市场，看到市场里卖满葡萄，也买了两串，一串青葡萄，一串紫葡萄（出示图）回到家里我赶紧把葡萄洗干净，尝了一颗青葡萄，看着老师的表情，导入酸。接着我再尝一颗紫葡萄，我高兴了，导入甜。
3、葡萄有酸又有甜，这节课老师带你们走进一个生动有趣的童话故事。（出示课题：酸的和甜的）
（二）初读课文，识记生字
1．学生自己轻声读课文。
提出自读要求：边看图边读课文，遇到不认识的字圈出来请书下面的小树叶帮帮忙，还可以看着图猜着读；遇到难读的句子多读几遍。
2．全班交流。
（1）（出示生字）：酸、葡、萄、狐、狸、串、迫、待、硬。
请学生读，及时正音，读好轻声、后鼻音、*舌音。
（2）去掉拼音读。
（3）（出示卡片）开火车读生字、摘葡萄、词语。
（4）读生字说识记方法。（重点指导识记带有反犬旁的字）你是怎样记住“狐狸”这两个字的？你还能说出几个带有反犬旁的字吗？反犬旁的字一般和动物有关，掌握汉字的规律是识字的好方法。
3．指导写带反犬旁的字。
（1）（出示带反犬旁的字）仔细观察，怎样写好这几个字？
（2）教师范写，学生观察。
（3）学生练写，教师巡视指导。
（4）实物投影，展示学生作业，师生评价。
4．会读生字词，又会写词语，下面我们把这些新朋友送到句子里读读怎么样？ （出示句子）你喜欢哪一句，能读给大家听吗？
（1）葡萄架下，有一只狐狸。他一会儿转来转去，一会儿跳起来摘葡萄，可是一颗也没摘到。
（2）他望望架上那一串串紫红色的葡萄，迫不及待地爬上葡萄架，摘下一串就要往嘴里送。
（3）小松鼠和小白兔真不明白，狐狸为什么硬说葡萄是酸的呢？
（三）指导朗读，感知课文
1．句子读好了，相信课文一定读得更好。速读课文。
2．思考：故事里有哪些动物？它们谁说葡萄是酸的？谁说葡萄是甜的？
（四）课堂小结
（五）板书设计：
酸的和甜的
狐狸
小松鼠 酸
葡萄 小兔子
小猴子 甜
化学《常见的酸和碱》教案3篇（扩展5）
——酸的和甜的读后感3篇
酸的和甜的读后感1
今天，我们学习了《酸的和甜的》这篇课文，主要讲的"是：狐狸摘不到架上的葡萄就说葡萄是酸的，小松鼠和小兔子却相信了他的话，这时一只小猴想来摘葡萄，小兔子拦住他说：“不能吃，不能吃，这葡萄是酸的。”小猴没有听信小兔子的话，他摘了一串葡萄放进嘴里后，告诉小松鼠和小兔子葡萄是甜的。小松鼠和小兔子也摘了一颗葡萄，都说，真甜！可他俩不明白：狐狸为什么硬说葡萄是酸的。
读了这篇课文，我想对小松鼠和小兔子说，不能光听别人说，要自己去尝试。狐狸没尝就说葡萄是酸的，所以你们不该听它的。小猴子很聪明，它通过自己尝试后，告诉大家葡萄是甜的。
今天回家后，妈妈告诉我一个成语叫：“人云亦云”。我觉得小松鼠和小兔子就是人云亦云。在生活中有很多东西，需要我们自己去体会，去思考，去尝试，去探索。我们是有思想，有头脑的小学生，要养成善于观察，善于思考的好习惯，不要听到别人说什么，自己就说什么，要善于尝试，才能发现生活中的许多奥秘。
酸的和甜的读后感2
今天，我看了一个故事《酸的和甜的`》。
这个故事的内容是：有一个狐狸来到葡萄架下，想吃葡萄，可是够不着。它就说：这葡萄是酸的。小松鼠听了，信以为真。小兔来了，它也想吃葡萄。小松鼠说：这葡萄是酸的。小兔听了，也不敢吃了。这时，小猴来了。它摘了一串葡萄，刚要吃。小松鼠和小兔赶紧说：不能吃，这铺摊很酸。小猴问：你们吃过么？小兔和小松鼠摇摇头。小猴听了，大口大口地吃了起来。小兔和小松鼠看小猴吃的那么开心，也跟着吃了一些。啊，真甜！
这个故事告诉我们：不能听信别人的话，要亲自试一试。
酸的和甜的读后感3
今天，我学了一篇课文《酸的和甜的》，是一个生动有趣的童话故事。讲的是一只狐狸看到一串串熟透了的葡萄摘不到，馋得直流口水说：“这葡萄是酸的，不能吃！”这话让小松鼠听到了，相信了狐狸说的。一只小兔子蹦蹦跳跳地过来正要摘葡萄，小松鼠赶紧把狐狸的话告诉了小兔子，小兔子也相信了。又来了一只小猴子。他不相信狐狸的话，大口大口地吃起葡萄来。小松鼠和小兔子见他吃得这么开心，也都尝了一颗。啊！真甜。
通过这个故事，我认为猴子最聪明了，它不相信别人的话，亲自去尝试，吃到了甜甜的葡萄。我懂得了一个道理，做任何事情都要自己去尝试一下才能知道究竟，不能光听别人的，我在学习和生活上碰到任何困难，都要自己克服困难，坚持到底。
化学《常见的酸和碱》教案3篇（扩展6）
——初中化学酸知识点总结3篇
初中化学酸知识点总结1
【生活中常见的酸】
1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的
盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会
增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.
⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原
因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈
等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。
3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
⑵、与活泼金属反应：
通式：金属单质+酸--------盐+氢气（臵换反应）
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）与某些金属氧化物反应：
通式：酸+金属氧化物--------盐+水
（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（4）与碱反应
通式：酸+碱--------盐+水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（5）与某些盐反应：
通式：酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
【酸和碱之间会发生什么样的反应】
一、中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
+-2、实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H+OH==H2O
3、中和反应的验证实验：
①、步骤：烧杯中加入10ML的氢氧化钠，再滴入几滴无色酚酞，可观察到无色酚酞变红，再用滴管
滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的顔色恰好变成无色，说明反应恰好完成；②、有关化学方程式:HCl+NaOH==NaCl+H2O
③、问题与反思反思:
⑴、在氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的：判断反应的发生与停止。
⑵、如果在实验中，忘记了加入酚酞试液，用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚酞试液，溶液呈无色，
溶液中的溶质可能是氯化钠或氯化钠和氯化氢。
二、中和反应在实际中的应用
1、改良酸性土壤壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物，改良碱性土壤；
2、处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理；
3、用于医疗：用含碱性的药物中和胃酸：如氢氧化铝（或氢氧化镁）和胃酸反应:氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O,氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O；蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。
三、溶液酸碱度的表示方法-----PH
1、PH的范围通常在0—14之间
PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈碱性（但不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱）.PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但不是酸）
2、测定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待测液少许滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对照。
注：①不能把PH试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液；②、若测酸碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的酸碱性减弱；③、PH试纸只能读取整数，不能读出小数部分。
3、酸碱度的意义：
⑴、化工生产中许多反应在一定的PH溶液里才能进行；
⑵、农作物一般适宜在一定PH为7或接近7的土壤中生长；
⑶、正常雨水显酸性，PH大约为5.6，是因为空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水显酸性的原因；酸雨的PH小于5.6.
⑷、测定人体内或排出的液体的PH值，可以了解人体的健康状况。如血浆的PH范围7.35—7.45；胃液的PH范围0.9—1.5；
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